Kimyo

Intramolekulyar obligatsiyalar


Ion aloqasi

Ion aloqasi qarama-qarshi elektr zaryadlari (anion va kationlar) ionlari orasidagi o'zgarish natijasida yuzaga keladi.

Ushbu aloqa odatda metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasida sodir bo'ladi.

Metalllar - oxirgi qobiqda 1 dan 3 gacha elektron; elektronni yo'qotish va kationlar hosil bo'lish tendentsiyasi. Ko'proq elektropozitiv yoki kamroq elektronegativ elementlar.

Metall bo'lmaganlar - oxirgi qobiqdagi 5 dan 7 gacha elektron; elektronga ega bo'lish va anion hosil qilish tendentsiyasi. Ko'proq elektronegativ yoki kamroq elektropozitiv elementlar.

Shunday qilib:

METAL + NON METAL → ION BILANISH

Masalan: Na va Cl

Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7


Xlor 7 olishni xohlaydi oxirgi qatlamda. 8e olish uchun (olijanob gazlar bilan bir qatorda) sizga 1e kerak.

Ion aloqalari kationlar va anionlardan tashkil topgan ion birikmalarini hosil qiladi. Bunday ion birikmalar har bir atomning elektronni olish yoki yo'qotish qobiliyatiga ko'ra shakllanadi. Bu qobiliyat valentlik.

Kimyoviy elementlarning (ba'zi gidroksidi, tuproq gidroksidi, kaltsogen va halogen) valentligi bilan jadvalga e'tibor bering:

SYMBOL

Kimyoviy elementlar

ELEKTR CHIQISH

Ichida

Natriy

+1

K

POTASSIYA

+1

Mg

MAGNESIYA

+2

Ca

Kalsiy

+2

Al

Alyuminiy

+3

F

YANGILIK

-1

Cl

Xlor

-1

Br

BROMO

-1

The

OXYGEN

-2

S

SULFUR

-2

Boshqa kimyoviy elementlarning yaroqliligi:

SYMBOL

Kimyoviy elementlar

Elektr zaryadi

Fe

IRON

+2

Fe

IRON

+3

Ag

KUMUSH

+1

Zn

ZINC

+2

Masalan: Mg va Cl

Siz “qaychi qoidasi", Bu erda kation oxirgi formulada xlor (metal emas) soni bo'ladi va anion magniy (metal) soni bo'ladi.

Yana bir misol: Al va O


Bunday holda, "qaychi qoidasi" ham ishlatilgan. Yakuniy formula chaqiriladi ion formulasi.

Elektron formulalar / Lyuis nazariyasi

Elektron formulalar atomlarning valentli qatlamlaridagi elektronlarni anglatadi.

Masalan, NaCl

Elektron formulaga formulalar ham deyiladi Lyuis, chunki bu olim tomonidan taklif qilingan.

Ion bog'lovchi xususiyatlari:

- xona haroratida va 1 bosim bosimida qattiq;
- yuqori PF va pega ega;
- masalan, suv kabi qutbli erituvchilarda eriydi;
- Suvli eritmada va erigan paytda elektr o'tkazing.