Kimyo

Kimyoviy muvozanat


Ko'p kimyoviy reaktsiyalar o'tkazgichlar soni tugashi bilan tugaydi. Ba'zi jarayonlar tugallanmagan. Buning sodir bo'lishi haqiqatni reaktsiyaning o'zgaruvchanligi bilan izohlash mumkin.

Mahsulotlarni shakllantirgandan so'ng, ular yana asl reagentlarni hosil qiladi. Agar ma'lum o'zgartirishlar kiritilmasa, bu reaktsiyalar tugamaydi. Ular erishish moyil kimyoviy muvozanat.

Kimyoviy muvozanat teskari o'qlar bilan ifodalanadi: ↔

Qaytariladigan reaktsiyalar

Umumiy reaktsiya bo'ling:


Qayerda:

V1 va V2 tezliklar

Muvozanat paytida A, B, C, D konsentratsiyalari doimiydir, lekin har doim ham teng bo'lmaydi.

Qaytariladigan reaktsiya Bu ikkala yo'nalishda bir vaqtning o'zida sodir bo'ladigan narsadir. Shu bilan birga, reaktivlar mahsulotlarga, mahsulotlar esa reagentlarga aylanadi.

Quyidagi jadvalda o'tkazgichlar B va mahsulotlar A bilan ko'rsatilgan.

Manba: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Manba: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Reaksiya boshida juda ko'p reaktivlar mavjud. Vaqt o'tgan sayin bu miqdor kamayadi va tezlik ham oshadi.

Shu bilan birga, reaktsiyaning boshida mahsulotlar yo'q, ularning miqdori nolga teng. Reaksiya jarayonida mahsulotlar hosil bo'ladi, boshlang'ich tezligi nolga teng va u reaktiv tezligiga tenglashguncha ko'payadi.

Bu vaqtda tezliklar teng va doimiy bo'lib qoladi. Konsentratsiyalar ham doimiy bo'ladi. Mahsulot va reaktiv tezligi shu nuqtaga yetganda biz reaksiya muvozanatda ekanligini aytamiz.

Balansni tasniflash

Biz kimyoviy reaktsiyada ishtirok etadigan moddalarning fazalariga ko'ra muvozanatni tasniflashimiz mumkin.

Bir hil muvozanat

Bu barcha moddalar bir xil fazada (fizik holat) joylashgan joy. Ular odatda gazli va suvli tizimlarda uchraydi. Misollar:

Geterogen muvozanat

Bu moddalar turli fazalarda joylashgan joy. Odatda qattiq va suyuq moddalarni o'z ichiga oladi. Misollar:


Video: 37-mavzu: Kimyoviy muvozanat. (Iyun 2021).