Kimyo

Elektroliz


Elektroliz - bu generatordan (batareyalardan) elektr energiyasini etkazib berish natijasida kelib chiqadigan o'z-o'zidan bo'lmagan reaktsiya. Bu batareyalarning teskari tomonidir.

Elektroliz kimyo sanoatida, natriy, magniy, kaliy, alyuminiy va boshqalar kabi metallarni ishlab chiqarishda juda ko'p dasturlarga ega. Shuningdek, xlor, ftor va hatto natriy gidroksid (kaustik soda) va vodorod peroksidi (vodorod periksidi) kabi metallarni ishlab chiqarishda va yupqa metall plyonkalarni metall yoki plastmassa qismlarida cho'ktirishda.

Ushbu metallni cho'ktirish usuli sifatida tanilgan galvanizatsiya. Eng keng tarqalganlarikrom qoplamasi), nikel (nikel qoplamasi), kumush (kumush idishlar) va panjara, avtomobil qopqoqlari, rozetkalar, muzlatgich qismlari, zargarlik buyumlari va stereolarda ishlatiladigan oltin (yaltirash).

Bundan tashqari, mis va qo'rg'oshin kabi ko'plab metallarni tozalash yoki elektrolitik tozalashda ishlatiladi. Va anodlash jarayonida, bu metalning sirtini ko'proq korroziyaga chidamli bo'lish uchun majburiy oksidlanishdan boshqa narsa emas. Anodizatsiya alyuminiyda amalga oshiriladi.

Elektrolizda uglerod grafit yoki platina kabi inert (boshqarilmaydigan) elektrodlar qo'llaniladi. Elektroliz sodir bo'lishi uchun quyidagilar bo'lishi kerak:

- to'g'ridan-to'g'ri elektr toki va elektrolizga olib keladigan etarli kuchlanish;
- bo'sh ionlar (termoyadroviy yoki eritib)

Magnit elektroliz va suvli elektroliz mavjud.

Bu suv yo'q joyda elektrolizdir. Ion metallar eritilgan (eritilgan). Ular birlashganda, ular ionlashadi va ionlarni hosil qiladilar. Ushbu ionlardan elektr toki hosil bo'ladi.

NaCl ning 808 ° C haroratda erishi (qattiq holatdan suyuq holatga o'tkazish)

Elektrodlar inert bo'lishi kerak. Bu grafit uglerod yoki platin bo'lishi mumkin.

Ushbu elektrodlar qutblangan, biri manfiy zaryadlangan va biri musbat zaryadlangan va eritilgan NaCl metall bilan kupeda joylashtirilgan.

E'tibor bering, rasmda ikkita elektr zaryadlangan elektrod, musbat qutb va eritilgan metallga botgan salbiy qutb mavjud.

Yuqoridagi reaktsiya Na + va Clionlarning hosil bo'lishini ko'rsatadi. Ushbu ionlar elektrodlar bilan aloqa qilganda, musbat ionlar (Na +) manfiy elektrodga o'tadi. Salbiy ion (Cl-) musbat elektrodga o'tadi.

Salbiy elektrodda metall natriy (Na °) hosil bo'ladi. Ijobiy elektrodda xlorli gaz (Cl2). Pufakchalar shakllanishiga e'tibor bering.

Ijobiy elektrod anod deb ataladi va u erda oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'ladi.
Salbiy elektrod katod deb ataladi va unda pasayish reaktsiyasi sodir bo'ladi.

Reaksiyalar:

Anod reaksiyasini bekor qilish uchun katod reaktsiyasini 2 ga ko'paytirish kerak, chunki u xlor gazini hosil qiladi (Cl)2).

Manba: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm


Video: ELEKTROLİZ 1 2020 AYT KİMYA VE ELEKTRİK (May 2021).